mechanics.pl

Przeglądaj wersję html pliku:

Iloczyn rozpuszczalnosci cw18

……………..
09.04.2002

I rok chemii środowiska

Sprawozdanie z wykonania ćwiczenia nr 18 – iloczyn rozpuszczalności.

1.

FeSO4 + H2S + H2O ( brak reakcji

FeSO4 + (NH4)2S ( czarny osad

Fe2+ + S2- ( FeS(

Wytrącenie osadu w probówce z (NH4)2S możemy wytłumaczyć tym, iż
sól ta ma większy stopień dysocjacji niż woda siarkowodorowa, a co
za tym idzie, więcej jonów S2- przechodzi do roztworu i reaguje z
jonami Fe2+. Wytrącenie się osadu było spowodowane tym, iż iloczyn
[Fe2+];[S2-] przekroczył wartość iloczynu rozpuszczalności tej soli
– 3,7*10-19.

2.

NaCl + AgNO3 ( biały osad

Ag+ + Cl- ( AgCl(

KI + AgNO3 ( żółty osad

I- + Ag+ ( AgI(

KI + NaCl + HNO3 + AgNO3 ( żółty osad

Po dłuższym odwirowaniu osadu zmienił on kolor na biały.

AgI ma mniejszą wartość IR-1,5*10-16, czyli szybciej wytrącają się
jony I-. AgCl ma większy IR-1,6*10-10 w związku z tym jony Cl-
wytrącają się później w reakcji z jonami srebra.

3.1.

CaCl2 + Na2SO4 ( osad

Ca2+ + SO42- ( CaSO4(

CaSO4 + (NH4)2C2O ( osad

Ca2+ + C2O42- ( CaC2O4(

Część Ca+2 przeszła do roztworu i przereagowała z (NH4)2C2O4

3.2.

Pb(NO3)2 + NaCl ( osad

Pb2+ + 2Cl- ( PbCl2(

PbCl2 + KI ( żółty osad

Pb2+ + 2I- ( PbI2(

Wytrąci się PbI2 , Ponieważ ma mniejszą wartość IR niż PbCl2

4.1.

AgNO3 + Na2CO3 ( osad

-

€

†

Š

¨

Ş

¬

®

Ć

č

ę

ô

ö

ř

ú

Š

Ś

’

’

Ć

2Ag+ + CO32- ( Ag2CO3(

AgNO3 + NaCl ( osad

Ag+ + Cl- ( AgCl(

Ag2CO3 + HNO3 ( osad ustąpił

AgCl + HNO3 ( brak reakcji

Ag2CO3 + 2H+ + 2NO3- ( 2Ag+ + 2NO3- + H2O + CO2

AgCO3 + 2H+ ( 2Ag+ + H2O + CO2

4.2.

MgSO4 + NaOH ( osad

Mg2+ + 2OH- ( Mg(OH)2(

Osad ustąpił po 2 kroplach HCl i 4 kroplach NH4Cl.

Mg(OH)2( + 2H+ ( Mg2+ H2O

5.

CaCl2 + (NH4)2C2O4 ( osad

Ca2+ + C2O42- ( CaC2O4(

CaC2O4( + HCl ( osad ustąpił

CaC2O4( + CH3COOH ( osad nie ustąpił

Kwas solny jest mocnym kwasem, zdysocjonowanym w 100% i to umożliwiło
rozpuszczenie osadu.

6.

FeSO4 + (NH4)2S ( czarny osad

Fe2+ S2- ( FeS(

Fe2+ + S2- ( pozostaje osad

CuSO4 + (NH4)2S ( granatowo-czarny osad

Cu2+ + S2- ( CuS(

CuS + HCl ( osad ustępuje

CuS( + 2H+ ( Cu2+ + H2S

CuS ma mniejszą wartość IR=8,5*10-45 więc łatwiej jest rozpuścić
ten osad niż FeS o IR=3,7*10-19.

7.1.

Na2SO4 + Pb(NO3)2 ( biały osad

Pb2+ + SO42- ( PbSO4(

Osad po odwirowaniu i dodaniu (NH4)2S zrobił się czarny.

PbSO4( + S2- (PbS(

7.2.

Na2SO4 + Pb(NO3)2 ( osad

SO42- + Pb2+ ( PbSO4(

PbSO4 + K2CrO4 ( żółty osad

Pb2+ + CrO42- ( PbCrO4(

Rozpuszczalność trudno rozpuszczalnego osadu spada po dodaniu
wspólnego jonu z jonami osadu. Dodanie soli nie mających z osadem
wspólnego jonu powoduje zwiększenie rozpuszczalności.