pobieranie: Woda (roztwory ciał stałych i cieczy)
Pobierz dokument docPrzeglądaj wersję html pliku:
……………
05.03.2002
I rok chemii środowiska
Sprawozdanie z wykonania ćwiczenia nr 7 – roztwory ciał stałych i
cieczy.
Porównanie czystości wody wodociągowej i destylowanej.
Gotowanie 50 cm3 wody destylowanej i wodociągowej.
Przed
Po
woda destylowana 50 cm3 43 cm3
woda wodociągowa 50 cm3 38 cm3
Gotowanie wody pozwala nam zmniejszyć twardość wody. W tym przypadku
mamy do czynienia z twardością węglanową – przemijającą,
spowodowaną obecnością w wodzie kwaśnych węglanów wapnia i
magnezu. W wyniku gotowania następuje ich rozkład i strąca się
nierozpuszczalny osad. Jony odpowiedzialne za tę twardość występują
tylko w wodzie wodociągowej.
Ca2+ + 2HCO3- =T> CaCO3( + CO2( + H2O
Mg2+ + 2HCO3- =T> MgCO3( + CO2( + H2O
MgCO3 + H2O =T> Mg(OH)2( + CO2(
b) Zmieszanie 50 cm3 wody z 2 cm3 2MHCl i 2 cm3 5% BaCl2
W wodzie wodociągowej nastąpiło zmętnienie. Woda destylowana
pozostała bez zmian w wyniku dodawania odczynników. W związku z tym
będziemy badać obecność jonów SO42- w wodzie wodociągowej. W tym
celu dodajemy 2 cm3 HCl, aby zakwasić roztwór, a następnie dodajemy 2
cm3 BaCl2, który umożliwi wykrycie jonów SO42-. Cechą tej reakcji
jest wytrącenie się białego osadu siarczanu (VI) baru.
Ba2+ + SO42- => BaSO4(
Doświadczenie to prowadzi się w obecności HCl, gdyż zapobiega on
strącaniu się osadu BaCO3 (jony CO32- również są zawarte w wodzie
twardej).
c) Zmieszanie 50 cm3 wody z 2 cm3 2M HNO3 i dodanie 1 cm3 0,5M AgNO3
W cylindrze z wodą wodociągową nastąpiło zmętnienie.
W cylindrze z wodą destylowaną.
Strącenie się osadu było spowodowane obecnością w wodzie jonów
Cl-. W wyniku zakwaszenia HNO3 i po dodaniu AgNO3 wytrącił się biały
osad AgCl.
Ag+ + Cl- => AgCl(
Doświadczenie to przeprowadza się w obecności HnO3, gdyż zapobiega
on tworzeniu się osadów Ag2CO3 i Ag2SO4 ( jony CO32- i SO42- są
również zawarte w wodzie twardej).
d) Ogrzanie 50 cm3 wody z dodatkiem 2 cm3 2M HNO3. Do ostudzonych
roztworów dodajemy 5 cm3 20% roztworu rodanku potasowego.
W cylindrze z wodą destylowaną nie zaszła żadna reakcja. Roztwór
pozostał bezbarwny.
W cylindrze z wodą wodociągową po dodaniu KSCN zmieniła się barwa
na różowo-pomarańczową. Świadczy to o obecności jonów Fe3+ w
roztworze, które tworzą zw. kompleksowe o takim zabarwieniu z KSCN.
Kolor jasnoróżowy świadczy o znikomej ilości Fe3+. Gdyby ich było
więcej kolor byłby krwistoczerwony.
Doświadczenie to przeprowadzamy w obecności HNO3, gdyż umożliwia to
nam utlenianie jonów Fe2+ do Fe3+
î
đ
W wodzie stwierdzono obecność jonów Ca2+, Mg2+, HCO3-, Fe3+,
SO42-,Cl-
Za twardość przemijającą odpowiedzialne są jony HCO3-. Występują
one w wodzie w postaci soli Mg(HCO3)2 i Ca(HCO3)2, które to można
usunąć przez gotowanie, powodujące wytwarzanie nierozpuszczalnego,
białego osadu.
Za twardość stałą odpowiadają jony Cl- i SO42-. Tworzą one
rozpuszczalne w wodzie sole, których nie można usunąć poprzez
gotowanie, lecz przez destylację lub zmiękczanie wody.
e) Do 2 próbówek wprowadzić roztwór zawierający jony CO32-, Cl-,
SO42-. Do jednej próbówki dodać roztwór AgNO3, do drugiej BaCl2.
Jeżeli wydzieli się osad podzielić go na 2 części i do jednej
dodać 2M r-r HCl, do drugiej 2M r-r HNO3.
Jony CO32- - roztwór Na2CO3
Jony Cl- - roztwór Cl-
Jony SO42- - roztwór Na2SO4
Jony +AgNO3 +BaCl2 +HCl +HNO3
lekkie biały osad
osad
CO32- zmętnienie osad ustąpił
ustąpił
Ag2CO3 BaCO3
biały osad brak brak
brak
Cl- AgCl reakcji reakcji
reakcji
osad osad
lekkie biały osad brak
brak
SO42- zmętnienie BaSO4 reakcji
reakcji
Ag2SO4 osad
osad
Sporządzanie roztworu KMnO4
MKMnO4 = 158,0336 g/mol
mKMno4 = 0,1399 g
Vkolby miarowejI = 0,5dm3
Vr-ru I pobranego pipetą = 0,01 dm3
Vkolby miarowejII = 0,05 dm3
0,1399 .
CI = 0,5 * 158,0336 = 1,7705*10-3 mol/dm3
0,5 dm3 - 0,1399g KMnO4
0,01 dm3 – x x = 0,002798 g
0,002798 .
CII = 0,01 * 158,0336 = 3,5410*10-4 mol/dm3
Stężenie roztworu : stężonego = 1,7705*10-3 mol/dm3
rozcieńczonego = 3,5410*10-4
mol/dm3
Czułość wagi określa się jako wielkość przesunięcia punktu
równowagi pod wpływem bardzo małego ciężaru (waga analityczna
–0,0001g) dodanego na jedną z szalek zrównoważonej wagi.
Rzetelność wagi jest to uczciwość, dokładność jaką waga pokazuje
mierzoną wielkość.
Woda (roztwory ciał stałych i cieczy)
……………
05.03.2002
I rok chemii środowiska
Sprawozdanie z wykonania ćwiczenia nr 7 – roztwory ciał stałych i
cieczy.
Porównanie czystości wody wodociągowej i destylowanej.
Gotowanie 50 cm3 wody destylowanej i wodociągowej.
Przed
Po
woda destylowana 50 cm3 43 cm3
woda wodociągowa 50 cm3 38 cm3
Gotowanie wody pozwala nam zmniejszyć twardość wody. W tym przypadku
mamy do czynienia z twardością węglanową – przemijającą,
spowodowaną obecnością w wodzie kwaśnych węglanów wapnia i
magnezu. W wyniku gotowania następuje ich rozkład i strąca się
nierozpuszczalny osad. Jony odpowiedzialne za tę twardość występują
tylko w wodzie wodociągowej.
Ca2+ + 2HCO3- =T> CaCO3( + CO2( + H2O
Mg2+ + 2HCO3- =T> MgCO3( + CO2( + H2O
MgCO3 + H2O =T> Mg(OH)2( + CO2(
b) Zmieszanie 50 cm3 wody z 2 cm3 2MHCl i 2 cm3 5% BaCl2
W wodzie wodociągowej nastąpiło zmętnienie. Woda destylowana
pozostała bez zmian w wyniku dodawania odczynników. W związku z tym
będziemy badać obecność jonów SO42- w wodzie wodociągowej. W tym
celu dodajemy 2 cm3 HCl, aby zakwasić roztwór, a następnie dodajemy 2
cm3 BaCl2, który umożliwi wykrycie jonów SO42-. Cechą tej reakcji
jest wytrącenie się białego osadu siarczanu (VI) baru.
Ba2+ + SO42- => BaSO4(
Doświadczenie to prowadzi się w obecności HCl, gdyż zapobiega on
strącaniu się osadu BaCO3 (jony CO32- również są zawarte w wodzie
twardej).
c) Zmieszanie 50 cm3 wody z 2 cm3 2M HNO3 i dodanie 1 cm3 0,5M AgNO3
W cylindrze z wodą wodociągową nastąpiło zmętnienie.
W cylindrze z wodą destylowaną.
Strącenie się osadu było spowodowane obecnością w wodzie jonów
Cl-. W wyniku zakwaszenia HNO3 i po dodaniu AgNO3 wytrącił się biały
osad AgCl.
Ag+ + Cl- => AgCl(
Doświadczenie to przeprowadza się w obecności HnO3, gdyż zapobiega
on tworzeniu się osadów Ag2CO3 i Ag2SO4 ( jony CO32- i SO42- są
również zawarte w wodzie twardej).
d) Ogrzanie 50 cm3 wody z dodatkiem 2 cm3 2M HNO3. Do ostudzonych
roztworów dodajemy 5 cm3 20% roztworu rodanku potasowego.
W cylindrze z wodą destylowaną nie zaszła żadna reakcja. Roztwór
pozostał bezbarwny.
W cylindrze z wodą wodociągową po dodaniu KSCN zmieniła się barwa
na różowo-pomarańczową. Świadczy to o obecności jonów Fe3+ w
roztworze, które tworzą zw. kompleksowe o takim zabarwieniu z KSCN.
Kolor jasnoróżowy świadczy o znikomej ilości Fe3+. Gdyby ich było
więcej kolor byłby krwistoczerwony.
Doświadczenie to przeprowadzamy w obecności HNO3, gdyż umożliwia to
nam utlenianie jonów Fe2+ do Fe3+
î
đ
W wodzie stwierdzono obecność jonów Ca2+, Mg2+, HCO3-, Fe3+,
SO42-,Cl-
Za twardość przemijającą odpowiedzialne są jony HCO3-. Występują
one w wodzie w postaci soli Mg(HCO3)2 i Ca(HCO3)2, które to można
usunąć przez gotowanie, powodujące wytwarzanie nierozpuszczalnego,
białego osadu.
Za twardość stałą odpowiadają jony Cl- i SO42-. Tworzą one
rozpuszczalne w wodzie sole, których nie można usunąć poprzez
gotowanie, lecz przez destylację lub zmiękczanie wody.
e) Do 2 próbówek wprowadzić roztwór zawierający jony CO32-, Cl-,
SO42-. Do jednej próbówki dodać roztwór AgNO3, do drugiej BaCl2.
Jeżeli wydzieli się osad podzielić go na 2 części i do jednej
dodać 2M r-r HCl, do drugiej 2M r-r HNO3.
Jony CO32- - roztwór Na2CO3
Jony Cl- - roztwór Cl-
Jony SO42- - roztwór Na2SO4
Jony +AgNO3 +BaCl2 +HCl +HNO3
lekkie biały osad
osad
CO32- zmętnienie osad ustąpił
ustąpił
Ag2CO3 BaCO3
biały osad brak brak
brak
Cl- AgCl reakcji reakcji
reakcji
osad osad
lekkie biały osad brak
brak
SO42- zmętnienie BaSO4 reakcji
reakcji
Ag2SO4 osad
osad
Sporządzanie roztworu KMnO4
MKMnO4 = 158,0336 g/mol
mKMno4 = 0,1399 g
Vkolby miarowejI = 0,5dm3
Vr-ru I pobranego pipetą = 0,01 dm3
Vkolby miarowejII = 0,05 dm3
0,1399 .
CI = 0,5 * 158,0336 = 1,7705*10-3 mol/dm3
0,5 dm3 - 0,1399g KMnO4
0,01 dm3 – x x = 0,002798 g
0,002798 .
CII = 0,01 * 158,0336 = 3,5410*10-4 mol/dm3
Stężenie roztworu : stężonego = 1,7705*10-3 mol/dm3
rozcieńczonego = 3,5410*10-4
mol/dm3
Czułość wagi określa się jako wielkość przesunięcia punktu
równowagi pod wpływem bardzo małego ciężaru (waga analityczna
–0,0001g) dodanego na jedną z szalek zrównoważonej wagi.
Rzetelność wagi jest to uczciwość, dokładność jaką waga pokazuje
mierzoną wielkość.
