mechanics.pl

Przeglądaj wersję html pliku:

Redox (reakcje utleniania i redukcji)

………………
05.06.2002

I rok chemii środowiska

Sprawozdanie z wykonania ćwiczenia nr 14 – reakcje utleniania i
redukcji.

1. Wpływ na odczyt środowiska na reakcje nadmanganianu potasu.

śr. kwaśne – roztwór bezbarwny

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5NaHSO3 ( 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Mn7+ + 5e ( Mn2+ /*2

S4+ - 2e ( S6+ /*5

2MnO4- + 6H+ + 5HSO3 ( 2Mn2+ + 5HSO4- + 3H2O

1.2 środowisko obojętne – brunatny osad

2KMnO4 + H2O + 3NaHSO3 ( 3NaHSO4 + 2 KOH + 2MnO2

Mn7+ + 3e ( Mn4+ /*2

S4+ - 2e ( S6+ /*3

2MnO4- + H2O + 3HSO3- ( 3HSO4- + 2OH + 2MnO2

1.3 środowisko zasadowe – zielone zabarwienie

2KMnO4 + 3NaOH + NaHSO3 ( 2Na2MnO4 + K2SO4 + 2H2O

Mn7+ + 1e ( Mn6+ /*2

S4+ - 2e ( S6+

2MnO4- 3OH- + HSO3- ( 2MnO42- + SO42- + 2H2O

1.4 reakcja kameleonowa

3MnO42- + 2H2O ( 2MnO4- + MnO2

2Mn6+ - 2e ( Mn7+

Mn6+ + 2e ( Mn4+

MnO2 – wytrąca się w postaci osadu, roztwór zmienia barwę na
fioletowo-czerwoną (Mn7+)

Wprowadzenie NaOH + ogrzanie – zmiana barwy na zieloną

Wprowadzenie kwasu – przesunięcie równowagi w prawo.

Wprowadzenie zasady – przesunięcie równowagi w lewo.

3KMnO4 + 2H2SO4 ( 2KMnO4 + MnO2 + 2H2O + 2K2SO4

2. Utleniające i redukujące właściwości azotu w zależności od
jego stopnia utlenienia.

2.1

NH4OH + KMnO4 ( N2 + MnO2 + KOH + H2O

Mn7+ + 3e ( Mn4+ /*2 - utleniacz

2N-3 – 6e ( N20 - reduktor

2KMnO4 + 2NH4OH ( N2 + 2MnO4 + 2KOH + 4H2O

2MnO4- + 2NH4+ ( N2 + 2MnO4 + 4H2O

2.2

KMnO4 + H2SO4 + KNO2 ( MnSO4 + KNO3 + H2O + K2SO4

Mn7+ + 5e ( Mn2+ /*2 - utleniacz

N3+ -2e ( N5+ /*5 - reduktor

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5KNO2 ( MnSO4 + KNO3 + 3H2O + K2SO4

2MnO4- + 6H+ + 5NO2- ( 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O

roztwór stał się bezbarwny

2.3

KNO2 + KI + H2SO4 ( K2SO4 + I2 + N2 + H2O

2N3+ + 6e ( N2 - utleniacz

2I- - 2e ( I2 /*3 - reduktor

2KNO2 + 6KI + 4H2SO4 ( 4K2SO4 + 3I2 + N2 + 4H2O

2NO2- + 6I- + 8H+ ( 3I2 + N2 + 4H2O

2.4 stężonym HNO3

Cu+ + HNO3 ( NO2 + Cu(NO4)2 + H2O



*

.

6

8

@

D

P

R

X

`

j

n

z

|

€

„

š

ś

ž

¨

Ş

¸

ş

Ľ

ľ

Ć

Ę

Ř

Ú

Ü

ć

č



-



"

$

.

0

2

<

h

’

ᨀ’

ě

î

P

R

®

°

␃ഁ׆Ā⏜฀钄巿钄懿Ĥᬀ2

L

P

ş

Ľ

Ü

Ţ

ŕ

â

ę

ě

ň

ô

ü

ţ

Uktor

N5+ + e ( N4+ /*2 -utleniacz

Cu + 4HNO3 ( 2NO2 + Cu(NO4)2 + 2H2O

4H+ + Cu + 2NO3- ( 2NO2 + Cu2+ + 2H2O

2.5 rozcieńczonym HNO3

Cu + HNO3 ( NO + CU(NO3)2 + H2O

Cu0 – 2e ( Cu2+ /*3 - reduktor

N5+ + 3e ( N2+ /*2 - utleniacz

3Cu + 8HNO3 ( 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O

3Cu + 8H+ + 2NO3- ( 3Cu2+ + 2NO + 4 H2O

3. Utleniająco – redukujące własności wody utlenionej.

3.1

Pb(NO3)2 + H2S ( czarny osad PbS

Osad + H2O2 ( osad ustąpił

S2- + 4H2O2 ( SO42- + 4H2O

S2- ( S6+ + 8e - reduktor

O- ( O2- + e /*8 - utleniacz

S2- + 8O- ( S6+ + 8O2-

3.2

H2O2 + NHO3 + PbO2 ( O2 + Pb(NO3)2

2O- ( O20 + 2e - reduktor

Pb4+ ( Pb2+ - 2e - utleniacz

5. Reakcje utleniania i redukcji w grupie fluorowców.

Woda chlorowa + chloroform ( bezbarwne

Woda bromowa + chloroform ( pomarańczowo-żółte

Roztwór jodu + chloroform ( żółto-fioletowe

-KBr + woda chlorowa + chloroform ( kolor pomarańczowy

produkt reakcji: brom

-KBr + roztwór jodu + chloroform ( kolor żółto-pomarańczowy

produkt reakcji: brom

-KI + woda chlorowa + chloroform ( bezbarwne

produkt reakcji: chlor

-KI + woda bromowa + chloroform ( kolor żółto-fioletowy

produkt reakcji: jod

2Br- + Cl2 ( Br2 + Cl-

2Br- ( Br20 + 2e reduktor

Cl20 + 2e ( 2Cl- utleniacz

2Br- + I2 ( Br2 + 2I-

2Br- ( Br0 + 2e reduktor

I20 ( 2I- - 2e utleniacz

2I- + Cl2 ( I2 + 2Cl-

Cl20 + 2e ( 2Cl- utleniacz

2I- ( I20 + 2e reduktor

2I- + Br2 ( I2 + 2Br-

2I- ( I20 + 2e reduktor

Br20 ( 2Br- - 2e utleniacz

Szereg chlorowców jako utleniaczy

F2>Cl2>Br2>I2

Szereg ich jonów jako reduktorów

I->Br->Cl->F-

4. Wewnętrznocząsteczkowe procesy redox: autoredukcje siarczanu
sodowego.

CuSO4 + Na2SO3 ( CuS + 4Na2SO4

S6+ ( S2- + 8e

S4+ ( S6+ - 2e

SO42- + 4SO32- ( S2- + 4SO42-