pobieranie: Dysocjacia
Pobierz dokument docPrzeglądaj wersję html pliku:
………………
28.05.2002
I rok chemii środowiska
Sprawozdanie z wykonania ćwiczenia nr 10 – dysocjacja elektrolityczna
substancji w roztworze.
2.1
0,1 M kwas solny
zanurzenie natężenie prądu [mA]
1 0,77
2 1,05
3 1,33
4 1,64
5 1,84
2.2
substancja natężenie prądu [mA] schemat dysocjacji
kwas solny 1,33 HCl = H++Cl-
kwas octowy 0,02 CH3COOH = CH3COO- + H+
wodorotlenek sodu 0,68 NaOH = Na+ + OH-
amoniak 0,02 NH4OH = NH4+ + OH-
chlorek sodu 0,36 NaCl = Na+ + Cl-
dichlorek rtęci 0 HgCl2 = Hg++ Cl-
Aby porównać względne przewodnictwo, pomiar dla każdej cieczy musi
być dokonany na tej samej wysokości, tzn. elektrody powinny być
zanurzane zawsze na tę samą głębokość.
Elektrolity mocne: kwas solny, wodorotlenek sodu, chlorek sodu.
Elektrolity słabe: kwas octowy, amoniak, dichlorek rtęci.
Uszeregowanie substancji ze względu na przewodnictwo.
Od najsłabiej przewodzącego do najlepiej.
HgCl2, NH4OH, CH3COOH, NaCl, NaOH, HCl
3.
1 M kwas solny
stężenie kwasu [mol/dm] natężenie prądu
0,5 1,88
0,4 1,46
0,3 1,25
0,2 0,78
0,1 0,39
0,05 0,23
0,025 0,11
1M kwas octowy
"
>
B
P
R
Š
Ş
¬
ş
Ľ
Â
Ć
Č
ę
ě
đ
ç
ô
ç
ô
ç
ô
ç
ô
ç
ô
ç
ô
"
8
b
Š
Ş
Ć
Ć
Č
ŕ
ę
đ
ň
-
"
F
"
$
,
.
8
:
B
D
F
H
N
-F
H
J
L
N
Y欀깤
wasu [mol/dm] natężenie prądu
0,5 0,03
0,4 0,02
0,3 0,02
0,2 0,01
0,1 0,01
0,05 0,01
0,025 0,01
Pierwiastek ze stężenia kwasu octowego
stężenie kwasu natężenie prądu
0,707 0,03
0,632 0,02
0,547 0,02
0,447 0,01
0,316 0,01
0,224 0,01
0,158 0,01
4.
H2SO4 – Ba(OH)2
Ilość dodanego kwasu Prąd [mA]
0 0,38
1,5 0,34
3 0,3
4,5 0,25
6 0,22
7,5 0,2
9 0,15
10,5 0,11
12 0,07
13,5 0,02
15 0,01
16,5 0,06
18 0,1
19,5 0,15
21 0,18
22,5 0,21
24 0,25
HCl – NaOH
Ilość dodanego kwasu Prąd [mA]
0 0,38
1,5 0,37
3 0,36
4,5 0,35
6 0,34
7,5 0,32
9 0,31
10,5 0,3
12 0,29
13,5 0,28
15 0,26
16,5 0,25
18 0,24
19,5 0,23
21 0,22
22,5 0,21
24 0,2
25,5 0,19
27 0,18
28,5 0,17
30 0,16
31,5 0,18
33 0,22
34,5 0,24
Początkowo w roztworze znajdują się
Ba(OH)2 ( BaOH+ + OH-
BaOH+ ( Ba2+ + OH-
Za przepływ prądu odpowiadają jony Ba2+ i BaOH+
Do roztworu wprowadza się
H2SO4 ( HSO4- + H+
HSO4- ( SO42- + H+
I zachodzi reakcja
H2SO4 + Ba(OH)2 ( BaSO4( + 2H2O
SO42- + Ba2+ ( BaSO4(
Na podstawie wykresu możemy wyliczyć stężenie molowe
VBa(OH)2 = 30 cm3 = 0,03dm3
CH2SO4= 0,2 mol/dm3
n H2SO4=2,81 *10-3
n H2SO4=n Ba(OH)2
C Ba(OH)2=0,096mol/dm3
Dysocjacia
………………
28.05.2002
I rok chemii środowiska
Sprawozdanie z wykonania ćwiczenia nr 10 – dysocjacja elektrolityczna
substancji w roztworze.
2.1
0,1 M kwas solny
zanurzenie natężenie prądu [mA]
1 0,77
2 1,05
3 1,33
4 1,64
5 1,84
2.2
substancja natężenie prądu [mA] schemat dysocjacji
kwas solny 1,33 HCl = H++Cl-
kwas octowy 0,02 CH3COOH = CH3COO- + H+
wodorotlenek sodu 0,68 NaOH = Na+ + OH-
amoniak 0,02 NH4OH = NH4+ + OH-
chlorek sodu 0,36 NaCl = Na+ + Cl-
dichlorek rtęci 0 HgCl2 = Hg++ Cl-
Aby porównać względne przewodnictwo, pomiar dla każdej cieczy musi
być dokonany na tej samej wysokości, tzn. elektrody powinny być
zanurzane zawsze na tę samą głębokość.
Elektrolity mocne: kwas solny, wodorotlenek sodu, chlorek sodu.
Elektrolity słabe: kwas octowy, amoniak, dichlorek rtęci.
Uszeregowanie substancji ze względu na przewodnictwo.
Od najsłabiej przewodzącego do najlepiej.
HgCl2, NH4OH, CH3COOH, NaCl, NaOH, HCl
3.
1 M kwas solny
stężenie kwasu [mol/dm] natężenie prądu
0,5 1,88
0,4 1,46
0,3 1,25
0,2 0,78
0,1 0,39
0,05 0,23
0,025 0,11
1M kwas octowy
"
>
B
P
R
Š
Ş
¬
ş
Ľ
Â
Ć
Č
ę
ě
đ
ç
ô
ç
ô
ç
ô
ç
ô
ç
ô
ç
ô
"
8
b
Š
Ş
Ć
Ć
Č
ŕ
ę
đ
ň
-
"
F
"
$
,
.
8
:
B
D
F
H
N
-F
H
J
L
N
Y欀깤
wasu [mol/dm] natężenie prądu
0,5 0,03
0,4 0,02
0,3 0,02
0,2 0,01
0,1 0,01
0,05 0,01
0,025 0,01
Pierwiastek ze stężenia kwasu octowego
stężenie kwasu natężenie prądu
0,707 0,03
0,632 0,02
0,547 0,02
0,447 0,01
0,316 0,01
0,224 0,01
0,158 0,01
4.
H2SO4 – Ba(OH)2
Ilość dodanego kwasu Prąd [mA]
0 0,38
1,5 0,34
3 0,3
4,5 0,25
6 0,22
7,5 0,2
9 0,15
10,5 0,11
12 0,07
13,5 0,02
15 0,01
16,5 0,06
18 0,1
19,5 0,15
21 0,18
22,5 0,21
24 0,25
HCl – NaOH
Ilość dodanego kwasu Prąd [mA]
0 0,38
1,5 0,37
3 0,36
4,5 0,35
6 0,34
7,5 0,32
9 0,31
10,5 0,3
12 0,29
13,5 0,28
15 0,26
16,5 0,25
18 0,24
19,5 0,23
21 0,22
22,5 0,21
24 0,2
25,5 0,19
27 0,18
28,5 0,17
30 0,16
31,5 0,18
33 0,22
34,5 0,24
Początkowo w roztworze znajdują się
Ba(OH)2 ( BaOH+ + OH-
BaOH+ ( Ba2+ + OH-
Za przepływ prądu odpowiadają jony Ba2+ i BaOH+
Do roztworu wprowadza się
H2SO4 ( HSO4- + H+
HSO4- ( SO42- + H+
I zachodzi reakcja
H2SO4 + Ba(OH)2 ( BaSO4( + 2H2O
SO42- + Ba2+ ( BaSO4(
Na podstawie wykresu możemy wyliczyć stężenie molowe
VBa(OH)2 = 30 cm3 = 0,03dm3
CH2SO4= 0,2 mol/dm3
n H2SO4=2,81 *10-3
n H2SO4=n Ba(OH)2
C Ba(OH)2=0,096mol/dm3
